氢氧化镁摩尔质量是

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Mg（OH)2

摩尔质量=物质分子质量或原子质量

Mg质量是24

OH根质量是17

因为下角标是2

所以17得*2

=34

Mg(OH))2的摩尔质量就是

58克每摩

混合物的溶质质量计算

1、氢：1

氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。

2 、钙：40

钙是一种金属元素，符号Ca ，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。

3、钠：23

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

4、铁：56

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃ 、沸点2750℃ ，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

5 、氧：8

氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。

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氢氧根化学式

因为：氢氧化镁和氧化镁组成的混合物中含镁元素的质量分数为48%.

所以：镁元素的质量=10×48%=4.8g

反应方程式:

Mg(OH)2+H2SO4==2H2O+MgSO4

MgO+H2SO4==H2O+MgSO4

因为恰好完全反应

所以溶质是MgSO4

又MgSO4的相对分子质量为120

Mg的相对原子质量为24

所以Mg的质量分数为20%

所以MgSO4质量为4.8g÷20%=24g

答:溶质质量为24g。

氢氧根（OH-）是一种化合价为-1价的根，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）生成氨气和水，遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子，因此没有独立的相对原子质量。

一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元素的氢氧化物显酸性（铵根带有类似金属离子的性质，所以NH4+与OH-的结合，显碱性）。

释义

根据阿仑尼乌斯提出的酸碱离子理论作出的定义，在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为碱（如氢氧化钠NaOH) 。

常见氢氧化物有氢氧化铵（NH4OH)，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钴Co(OH)2 ，氢氧化钾(KOH)，氢氧化金Au(OH)3，氢氧化锂(LiOH或LiOH·H2O ) ，氢氧化铝Al（OH)3，氢氧化镁Mg（OH)2，氢氧化钠(NaOH) ，氢氧化铍Be(OH)2 ，氢氧化氢(HOH)，氢氧化锶Sr(OH)2 ，氢氧化铁Fe(OH)3，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化锌Zn(OH)2 ，氢氧化亚铁Fe(OH)2等。

检验：滴加甲基橙试液；无色酚酞试液（滴加后变红）；红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）或蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。

基本性质

氢氧根的离子半径为：1.37 ?

化学方式

碱（在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质）的化学式书写

如氢氧化钡

由于钡的化合价是+2价，氢氧根的化合价是-1价

因此氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2

区别

氢氧根与羟基存在本质区别，（1）氢氧根是由H和O组成的集团离子，羟基是由H和O组成的集团原子，（2）氢氧根永远相当于一个单独的离子，而羟基有时相当于一个单独的原子，有时又可拆开，例如2C2H5OH + 2Na==2C2H5ONa + H2

氢氧根除自身氢氧原子成键外,还带有一个来自外界的电子,从而使氢氧根中两个原子都达到最外层饱和结构,所以氢氧根可以在溶液中大量地单独稳定存在;

羟基只是自身氢氧原子成键,还缺少一个电子达到饱和,所以必须以官能团形式与其他原子团结合而无法单独稳定地存在。