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Mg（OH)2
摩尔质量=物质分子质量或原子质量
Mg质量是24
OH根质量是17
因为下角标是2
所以17得*2
=34
Mg(OH))2的摩尔质量就是
58克每摩
混合物的溶质质量计算
1、氢：1
氢是一种化学元素 ，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气 。它是无色无味无臭 ，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体 。
2 、钙：40
钙是一种金属元素，符号Ca ，在化学元素周期表中位于第4周期 、第IIA族 ，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳 、蛋壳都含有碳酸钙。
3 、钠：23
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族 ，是碱金属元素的代表 ，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠 ，放出氢气 ，化学性质较活泼 。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一 。
4、铁：56
铁（iron）是一种金属元素 ，原子序数26 ，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽 。熔点1538℃ 、沸点2750℃ ，能溶于强酸和中强酸 ，不溶于水 。铁有0价 、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
5 、氧：8
氧（Oxygen） ，元素符号O ，位于元素周期表第二周期ⅥA族 。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体 。
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氢氧根化学式
因为：氢氧化镁和氧化镁组成的混合物中含镁元素的质量分数为48%.
所以：镁元素的质量=10×48%=4.8g
反应方程式:
Mg(OH)2+H2SO4==2H2O+MgSO4
MgO+H2SO4==H2O+MgSO4
因为恰好完全反应
所以溶质是MgSO4
又MgSO4的相对分子质量为120
Mg的相对原子质量为24
所以Mg的质量分数为20%
所以MgSO4质量为4.8g÷20%=24g
答:溶质质量为24g。
氢氧根（OH-）是一种化合价为-1价的根 ，能和氢离子（H+）结合成水分子 ，遇铵根离子（NH4+）生成氨气和水，遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱 。一个氢氧根由氢 、氧各一个原子构成 ，不是一个原子 ，因此没有独立的相对原子质量 。
一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性 ，非金属元素的氢氧化物显酸性（铵根带有类似金属离子的性质 ，所以NH4+与OH-的结合，显碱性）。
释义
根据阿仑尼乌斯提出的酸碱离子理论作出的定义 ，在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为碱（如氢氧化钠NaOH) 。
常见氢氧化物有氢氧化铵（NH4OH) ，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钴Co(OH)2 ，氢氧化钾(KOH) ，氢氧化金Au(OH)3，氢氧化锂(LiOH或LiOH·H2O ) ，氢氧化铝Al（OH)3 ，氢氧化镁Mg（OH)2，氢氧化钠(NaOH) ，氢氧化铍Be(OH)2 ，氢氧化氢(HOH)，氢氧化锶Sr(OH)2 ，氢氧化铁Fe(OH)3 ，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化锌Zn(OH)2 ，氢氧化亚铁Fe(OH)2等 。
检验：滴加甲基橙试液；无色酚酞试液（滴加后变红）；红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）或蘸取滴在pH试纸（浓度越深 ，颜色越深，为深蓝色）上。
基本性质
氢氧根的离子半径为：1.37 ?
化学方式
碱（在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质）的化学式书写
如氢氧化钡
由于钡的化合价是+2价，氢氧根的化合价是-1价
因此氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2
区别
氢氧根与羟基存在本质区别 ，（1）氢氧根是由H和O组成的集团离子 ，羟基是由H和O组成的集团原子，（2）氢氧根永远相当于一个单独的离子 ，而羟基有时相当于一个单独的原子 ，有时又可拆开，例如2C2H5OH + 2Na==2C2H5ONa + H2
氢氧根除自身氢氧原子成键外,还带有一个来自外界的电子,从而使氢氧根中两个原子都达到最外层饱和结构,所以氢氧根可以在溶液中大量地单独稳定存在;
羟基只是自身氢氧原子成键,还缺少一个电子达到饱和,所以必须以官能团形式与其他原子团结合而无法单独稳定地存在。
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